Question

(18分) 三個課外實驗小組用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發現燒瓶中溶液紅色_____（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關敘述正確的是_________(填字母)。

A．溶液顯淺紅色是因為Na2SO3水解呈酸性	B．水解反應為放熱反應
C．水解反應為吸熱反應	D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大

第二組：該小組討論Fe^3＋和SO₃^2－之間發生怎樣的反應，提出了三種假設：①是發生氧化還原反應：2Fe^3＋＋SO₃^2－+ H₂O = 2Fe^2＋+ SO₄^2－+ 2H^＋；②是發生雙水解反應：2Fe^3＋+ 3SO₃^2－+ 6H₂O = 2Fe(OH)₃(膠體) + 3H₂SO₃；③是兩種反應同時發生。為了驗證假設，同學們進行了下列實驗，請填寫下列空白：
（1）用試管取適量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續實驗。該實驗操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na₂SO₃溶液至過量，溶液顏色最終變為紅褐色。這種紅褐色液體是__________________。向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為________________________；另一份加入BaCl₂稀溶液，產生少量白色沉淀，白色沉淀為________（填化學式）。
（3）由上述實驗現象說明假設__________（填編號）是正確的。
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的Na₂SO₃溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于錐形瓶，用_____式滴定管盛裝KMnO₄溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：_____色變為_____色；重復三次實驗，測得消耗的KMnO₄溶液體積平均值為20.00mL，則Na₂SO₃的濃度為____________mol/L。

Answer 1

（共18分）
第一組：  變深                         （1分）  
C D                            (2分)
第二組：（1）檢驗Na₂SO₃溶液是否變質     （2分）
（2）Fe(OH)₃膠體                   (1分)
Fe³⁺ + 3SCN^－    Fe(SCN)₃   (2分)
BaSO₄                                    (2分)
（3）③                       (2分)
第三組：酸                            (1分)
無色變為紫（紅）色            (2分)
0.2000 mol/L                   (3分)

第一組：鹽類的水解為吸熱反應：SO₃^2－＋H₂OHSO₃^－＋OH^－；濃硫酸與水混合放出大量的熱，促進了Na₂SO₃的水解，溶液堿性增強，紅色加深：
第二組：（1）Na₂SO₃易被氧化為Na₂SO₄，必須先檢驗其是否變質，否則將影響下面的SO₄^2－的檢測
（2）Fe(OH)₃(膠體)為紅褐色；
鐵離子與SCN—可生成絡合物呈血紅色：Fe³⁺ + 3SCN^－Fe(SCN)₃
不溶于酸的白色沉淀，一定為BaSO₄；
（3）綜合上面的實驗事實可知，兩物質同進發生了兩種反應，故選③
第三組：KMnO₄溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，故只能用酸式滴定管最��；
KMnO₄溶液本身具有紫色，當滴下一滴液體，紫色不褪去，并且半分鐘不褪，則視為滴定終點；
由反應：2MnO₄^—～5SO₃^2—可知，KMnO₄的物質的量為mol=0.002mol，SO₃^2—的物質的量為0.005mol，Na₂SO₃的濃度為=0.2000 mol/L