Question

【題目】在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是

A．從700 ℃到900 ℃，平衡體系中氣體的密度變大

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)方程式得出氣體的質(zhì)量減小，ρ=，容積固定，ρ減小，錯(cuò)誤；B、Fe、FeO是固體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=，錯(cuò)誤；C、絕熱容器中，當(dāng)溫度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；D、K=，隨溫度的升高平衡常數(shù)增加，說(shuō)明升高溫度平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。