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【題目】LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發生劑等，可利用下列反應制備：2Li（熔融）+H2 2LiH．有關說法不正確的是（）
A.微粒半徑：r（H﹣）＞r（H+）
B.H﹣與Li+電子層結構相同
C.還原性：H＞Li
D.堿性：LiOH＜NaOH

【答案】C
【解析】解：A．離子的電子層越多，離子半徑越大，H﹣含有1個電子層，H+核外沒有電子，則微粒半徑：r（H﹣）＞r（H+），故A正確；
B．H﹣核外電子數為2，Li+的核外含有1個電子層，電子總數也是2，二者電子層結構相同，故B正確；
C．同一主族中還原性逐漸增強，則還原性：H＜Li，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Li，則最高價氧化物對應水合物的堿性：LiOH＜NaOH，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上考試】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅲ自發進行條件是（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。

請回答下列問題：

(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩定的是。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中發生反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃時平衡常數為1. 47，900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是

A．從700 ℃到900 ℃，平衡體系中氣體的密度變大

B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝

C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態

D．該反應的正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，已知下列物質燃燒的化學方程式為：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。

在此條件下，下列敘述正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1

C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1

D. 相同質量的H2和CH4充分燃燒時，H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年美國生物學家Joe Hanson博士測算出新生嬰兒的化學式為：Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 …C85 ， 700 ， 000 O132 ， 000 ， 000 H375 ， 000 ， 000（原子數目遞增排序）．有關新生嬰兒組成元素的說法正確的是（）

A.全部為非金屬元素
B.全部由短周期元素組成
C.原子序數越小其原子數目越多
D.氧的質量分數大于氫的質量分數