Question

用惰性電極電解500 mL CuSO₄溶液，電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極增重0.064 g（假設(shè)電解時(shí)該電極無H₂析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時(shí)溶液中c(H⁺)約為

A．4×10-3 mol·L-1

B．2×10-3 mol·L-1

C．1×10-4 mol·L-1

D．1×10-7 mol·L-1

Answer 1

A

總反應(yīng)：2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，　　
電極反應(yīng)：陰極　 2Cu²⁺十4e^—=2Cu  陽極　 4OH^——4e^—＝2H₂O十O₂↑；陰極析出銅0.001mol，陽極產(chǎn)生0.001mol H₂SO₄，0.002mol H⁺，c(H⁺)=4×10^-3 mol·L^-1。