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對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業方法。下列有關說法中正確的是

A．電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O₂以及H₂

B．電解熔融CaCl₂時，金屬鈣在陽極生成

C．可用電解飽和MgCl₂溶液的方法獲得金屬鎂

D．電解熔融Al₂O₃制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al₂O₃在較低溫度下熔解。

制取金屬鈉的方法是電解熔溶的氯化鈉，A錯誤；電解熔融CaCl₂時，鈣離子再陰極得到電子變為金屬鈣，B錯誤；可用電解飽和MgCl₂溶液時得不到金屬鎂，只有電解熔溶的氯化鎂時才會得到金屬鎂，C錯誤；D正確，所以答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當90%的NaCl電解時，陰極收集到11. 2 m³氣體（已折算成標準狀況）。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為。
（2）取陽極區溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是。（填字母）

A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色	B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生
C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產生	D．做焰色反應實驗呈黃色

（3）計算原飽和NaCl溶液的質量 kg（精確到0.1kg）。
（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少 m³？
（甲烷的電極反應式：CH₄+10OH^－-8e^—= CO₃^2—+7H₂O
假設該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標準狀況。精確至0.1 m³）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質的量占總物質的量的比值為x。
（1）若x=0.5，當Cu²⁺在陰極恰好全部析出時，陽極產生的氣體是什么？其物質的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵電解一段時間后，陰、陽兩極產生氣體的物質的量恰好相等，均為0.16mol，求此時x的值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用離子方程式表示下列化學變化：
（1）電解氯化鈉溶液____________________________________________
（2）電解硝酸銀溶液____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解500 mL CuSO₄溶液，電解一段時間后，發現陰極增重0.064 g（假設電解時該電極無H₂析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時溶液中c(H⁺)約為

A．4×10^-3 mol·L^-1

B．2×10^-3 mol·L^-1

C．1×10^-4 mol·L^-1

D．1×10^-7 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題