Question

一定條件下，把3 mol N₂和3 mol H₂通入一個一定容積的密閉容器中，發生反應：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)達到平衡時，NH₃的濃度為w mol/L，N₂的轉化率為m，則：

(1)H₂的轉化率_________m(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)。

(2)若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH₃、b mol N₂和c mol H₂，要使達到平衡時，NH₃的濃度仍為w mol/L。

若a=1，則b=_________，c=_________；b的取值范圍為_______________。

(3)達到平衡時，H₂和NH₃均為1.5 mol，你認為是否可能？_________(填“可能”“不可能”或“無法確定”)。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)大于  (2)2.5；1.5；2≤b≤3  (3)不可能

提示：

(1)反應H2的物質的量是N2的3倍，所以，H2的轉化率應大于m。 (2)a mol NH3完全分解生成a mol N2和a mol H2，則a+b=3，a+c=3。 a=1時，b=2.5，c=1.5 若3 mol N2與3 mol H2完全反應生成NH3，此時，剩余H2 2 mol。所以，b的取值范圍為：2≤b≤3。