Question

一定條件下，把3 mol N₂和3 mol H₂通入一個一定容積的密閉容器中，發生反應：

N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)

達到平衡時，NH₃的濃度為w mol·L^-1，N₂的轉化率為m，則：

（1）H₂的轉化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）。

（2）若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH₃、b mol N₂和c mol H₂，要使達到平衡時，NH₃的濃度仍為w mol·L^-1。

若a=1，則b=________，c=________;b的取值范圍為________。

（3）達到平衡時，H₂和NH₃均為1.5 mol，你認為是否可能？（填“可能”“不可能”或“無法確定”）。

Answer 1

（1）大于（2）2.5  1. 5  2≤b≤3

（3）不可能

解析:

(1)起始時N₂與H₂的物質的量相同，而轉化時H₂的物質的量是N₂的3倍，所以，H₂的轉化率應大于m。

（2）a mol NH₃完全分解生成a mol N₂和a mol H₂，則a+b=3，a+c=3。

a=1時，b=2.5，c=1.5。

若3 mol N₂與3 mol H₂完全反應生成NH₃，此時，剩余N₂ 2 mol。所以，b的取值范圍為：2≤b≤3。