【題目】下列實驗操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是
a.過濾 b.蒸發 c.溶解 d.萃取分液
A.abB.bcC.adD.cd
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【題目】苦艾精油是一種神經毒素，可分離出多種化合物，其中四種的結構如下:
下列說法錯誤的是
A. ①②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內
B. ①②均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. ②、④互為同分異構體
D. ③的一氯代物有5種
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【題目】[化學--物質結構與性質]世上萬物,神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果。回答下列問題:
(1)根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是____(填標號)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為_____,Q2+的未成對電子數是_____.
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①銅元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有_____(填標號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_____________。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結構的產物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_____________。
(4)CuO晶胞結構如圖所示。
該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____ (用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。
(5)在Cu2O晶胞結構中,Cu處于正四面體空隙,O處于_____________。
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【題目】工業上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為（用含a的代數式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為 ．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
平衡時數據 | 反應能量變化的絕對值（kJ） | Q1 | Q2 | Q3 |
反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 | |
體系壓強（Pa） | p1 | P2 | P3 | |
則Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2 ， 將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2 ， 一段時間又達到平衡時，B的體積為L（連通管中氣體體積不計）．
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【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的應用，其合成路線如下：
已知以下信息：
①A的相對分子質量為58，含氧的質量分數為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發生銀鏡反應。
② 
③R—COOH 
R—COCl
④
⑤
請回答下列問題：
（1）A的名稱為____________，B中含有官能團名稱為_____________。
（2）C→D的反應類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。
（3）E的結構簡式為___________________。
（4）F+H→M的化學方程式為____________________________。
（5）芳香族化合物W有三個取代基，與C互為同分異構體，當W分別與Na、NaOH充分反應時，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構體，每一種同分異構體的核磁共振氫譜中有____________組峰。
（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線___________________。
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【題目】下列對HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價鍵形成方式的分析正確的是( )
A. 都是σ鍵，沒有π鍵
B. 都是π鍵，沒有σ鍵
C. 既有π鍵，又有σ鍵
D. 除CH4外，都是σ鍵
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【題目】在400℃和2633kPa下，將1.5mol氙氣(Xe)和6mol氟氣(F2)混合，充分反應后冷卻至室溫，得到一種無色晶體并只剩余3mol氟氣，則所得無色晶體產物中，氟與氙的原子個數之比是
A.6：1B.4：1C.3：1D.2：1
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙烯通過聚合反應可得到高分子材料
B. 聚丙烯的結構單元是—CH2-CH2-CH2—
C. 碳纖維屬于合成有機高分子化合物
D. 聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應
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【題目】中學教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業和生活中有重要應用，請回答下列問題：
（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的，其目的是避免__________________。
（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____。
（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請寫出H3PO3和碘水反應的化學方程式____。
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。
（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為________。常溫下若起始電解質溶液pH =1，則pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當溶液pH =6時，_____（填“有”或“沒有”）Mg( OH)2沉淀。
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