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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】苦艾精油是一種神經毒素,可分離出多種化合物,其中四種的結構如下:

下列說法錯誤的是

A. ①②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內

B. ①②均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. ②、④互為同分異構體

D. ③的一氯代物有5種

【答案】C

【解析】A.根據甲烷為正四面體結構,①②③分子中均含有同一個碳上的兩個甲基,故所有的碳原子不可能處于同一平面內,選項A正確;B. ①②均含有碳碳雙鍵,②中還含有醇羥基,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項B正確;C、②的分子式為C10H18O,④的分子式為C10H16O,不互為同分異構體,選項C錯誤;D、D. ③按中位置為左右對稱,有5種不同環境下的氫,其一氯代物有5種,選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物品屬于硅酸鹽產品的是

A. 水晶花瓶 B. 磚瓦

C. 瑪瑙手鐲 D. 光導纖維

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【題目】某實驗小組學習化學反應速率后,聯想到H2O2分解制備氧氣,設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。

編號

溫度

反應物

催化劑

25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL蒸餾水

25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL蒸餾水

(1)實驗乙中發生反應的化學方程式為_______________

(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________

(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。

時間/s

20

40

60

80

100

120

氣體體積/mL

實驗乙

15.0

29.5

43.5

56.5

69.5

81.5

0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是__________

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【題目】下列物質轉化需要加入還原劑才能實現的是(

A.CuOCuB.Fe2+Fe3+

C.NaOHNaClD.KClO3KCl

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【題目】M()是一種高分子化合物,它的合成路線如圖所示:

已知:①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br

回答下列問題:

(1)反應①的反應類型為__________,D中的官能團名稱是__________

(2)A的名稱是__________(系統命名法)。

(3)反應②的條件為__________;反應③的化學方程式為__________

(4)HB的同分異構體,滿足下列條件的結構共有__________(不含立體異構);其中核磁共振氫譜中出現4組峰,且峰面積之比為6:2:2:1的是__________ (寫出結構簡式)。

i.苯環上有兩個取代基;ⅱ.FeCl3溶液發生顯色反應。

(5)參照上述合成路線,以為原料(其他原料任選)制備,請設計合成路線__________

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【題目】下列屬于吸熱反應的是(
A.鎂的燃燒反應
B.鹽酸與氫氧化鈉的反應
C.水的分解反應
D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是

A. 2v (NH3)=v (CO2)

B. 密閉容器中氣體密度不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

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【題目】某校學習小組的同學擬用工業廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物。

I.制備實驗步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。

③依據現象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了,則稱得的廢鐵屑的質量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________

(3)裝置C的作用是_____________

(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________

A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯

(5)測定產品的純度:

稱取mg產品,放入錐形瓶中,用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。

滴定過程中發生反應的離子方程式為________;產品的純度為_________(列出計算表達式即可)。

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下,請完成相關填空:

操作步驟

實驗現象

解釋原因

組裝好儀器,先充入氮氣,再加熱管式爐至700℃一段時間

試管E中的白色固體變藍

分解得到的產物中含水蒸氣

氣體產物經過試管B時

品紅溶液褪色

(6)_____________

氣體產物經過試管C時

試管C中出現白色沉淀

(7)C中反應的化學方程式為_____________

將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液

(8)_____________

(9)_____________

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【題目】下列實驗操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是

a.過濾 b.蒸發 c.溶解 d.萃取分液

A.abB.bcC.adD.cd

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同步練習冊答案
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