Question

（2008?上海，23）四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質或 結構 信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個電子	單質質軟、銀白色固體、導電性強；單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰	原子最外電子層有4個電子；單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點

（1）B元素在周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

，寫出A原子的電子式

．
（2）寫出C單質與水反應的化學方程式

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度

大

（填“大”或“小”），其理由是

SiO₂是原子晶體

．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）

Cl

．寫出能證明這一結論的一個實驗事實

高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定性比硫化氫強

．

Answer 1

分析：A元素從“明亮有藍紫色火焰”，再結合其他信息可知是S元素；B元素從“氣體”可知是非金屬元素，從M層上有7個“電子”知是Cl元素，與氣體易溶于水相吻合．C元素，從“黃色火焰”可知是鈉元素，再由前面的信息印證．D元素最外層電子數為4，結合空間網狀結構，和“很高的熔、沸點”應該是C元素或Si元素．比較元素非金屬性的強弱可從它們之間的相互置換、氫化物的穩定性、最高價氧化物的水化物的酸性強弱等方面去判斷．

解答：解：（1）B元素從“氣體”可知是非金屬元素，從M層上有7個“電子”知是Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族，
A元素的單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，應是S元素，其電子式為，
故答案為：第三周期ⅦA族；；
（2）C單質的焰色反應呈黃色，則C為Na，為活潑金屬，與水劇烈反應生成NaOH和氫氣，
反應的方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，生成NaOH，溶液呈堿性，PH大于7，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；大于；　
（3）D元素最外層電子數為4，結合空間網狀結構和“很高的熔、沸點”應該是C元素或Si元素，
最高價氧化物為SiO₂或CO₂，SiO₂是原子晶體，硬度大，CO₂是分子晶體，硬度小，
故答案為：大；SiO₂是原子晶體（或小；CO₂是分子晶體）；
（4）同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，比較元素非金屬性的強弱可從它們之間的相互置換、氫化物的穩定性、最高價氧化物的水化物的酸性強弱等方面去判斷，
故答案為：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定性比硫化氫強．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，注意把握元素周期律的遞變規律，掌握實驗設計的原理．