Question

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11

C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據電荷守恒知c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（OH-）＞c（NH4+），故A錯誤；

B．氫氧化鋇是二元堿，鹽酸是一元酸，二者等體積等濃度混合，堿有剩余，混合溶液中氫氧根離子濃度==0.01mol/L，則溶液的pH=12，故B錯誤；

C．根據質子守恒得c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；

D．根據物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故D錯誤；

故選:C.