【題目】下列說法正確的是
A.
時，將
的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的
B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產生
體積更大
C.時，
的HA弱酸溶液與
的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7
D.
溶液中加入一定量
晶體，溶液中
增大，可以證明為弱酸
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為MnO2+SO2MnSO4。
(1)質量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化____L(標準狀況)SO2。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1)，需調節溶液pH范圍為____。
(3)下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為____。
(4)準確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態的電子。
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據是____________。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。
a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。
鐵原子的配位數是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數的值為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11
C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 反應NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)能自發進行，則該反應△H>0
B. 氨水溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
C. 1L1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為6.02×1023
D. 一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0達到平衡后，升高體系溫度，反應重新達到平衡前，有2v正(O2)>v逆(SO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，相關反應如下：
①NH3+HClO=NH2Cl+H2O
②NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O
③2NHCl2+H2O=N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變
(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)影響如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A.次氯酸與氨的總反應可表示為：2NH3+HClO=N2+3H2O+3HCl
B.反應中氨氮去除效果最佳的值約為1.5
C.a點之前溶液中發生的主要反應為：NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O
D.次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是
A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a
C. 圖3表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1
D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)將下列性質的編號，填入各小題后面對應的橫線中：
A.脫水性；B.強酸性；C.氧化性；D.吸水性
①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 ______
②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。 ______
③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象. ______
④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______
(2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，這個反應能夠發生的原因是 ______ 。
(3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：(每組只能選一次，不能重復選)
①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；
②有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2？ ______ 。
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