Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）E、F、G三種元素的原子序數依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1．則F元素在其化合物中最高化合價為 ．

（2）配合物Ni（CO）4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4屬于 晶體；基態Ni原子的電子占有 種能量不同的原子軌道．

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應．

如①CH2═CH2②CH≡CH③④等，其中C原子為sp2雜化的分子有 （填序號），預測HCHO分子的立體結構為 形．

Answer 1

【答案】（1）+6；

（2）分子晶體；7；

（3）①、③、④；平面三角．

【解析】

試題分析：（1）E、F、G三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1，所以E、F、G分別為鉀、鉻、銅，由此分析解答；

（2）根據合物Ni（CO）4的性質熔點、溶解性判斷；Ni元素是28號元素，根據核外電子排布規律書寫基態原子的電子排布式；

（3）根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數；根據雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結構．

解：（1）E、F、G三種元素的原子序數依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1，所以E、F、G分別為鉀、鉻、銅，F元素鉻元素的價電子排布式為3d54s1，故其化合物中最高化合價為+6價，

故答案為：+6；

（2）配合物Ni（CO）4常溫為液態，說明熔點低，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，根據結構相似相溶，結合熔點低可知Ni（CO）4屬于分子晶體，Ni元素是28號元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級能量不同，故有7種能量不同的原子軌道，

故答案為：分子晶體；7；

（3）①CH2=CH2中碳原子成2個C﹣Hδ鍵，1個碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，雜化軌道數為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化．

②CH≡CH中碳原子成2個C﹣Hδ鍵，1個碳碳三鍵，三鍵中含有1個δ鍵、2個π鍵，雜化軌道數為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化．

③苯中碳原子成1個C﹣Hδ鍵，2個C﹣Cδ鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化．

④HCHO中碳原子成2個C﹣Hδ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，雜化軌道數為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化．

故①、③、④采取sp2雜化．

HCHO中碳原子采取sp2雜化，雜化軌道為平面正三角形，未容納孤對電子對，全部成δ鍵，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形．

故答案為：①、③、④；平面三角．