【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）
加入催化劑，減小了反應的熱效應
B、加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C、H2O2分解的熱效應△H<0
D、反應物的總能量高于生成物的總能量
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）E、F、G三種元素的原子序數依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1．則F元素在其化合物中最高化合價為 ．
（2）配合物Ni（CO）4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4屬于 晶體；基態Ni原子的電子占有 種能量不同的原子軌道．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應．
如①CH2═CH2②CH≡CH③
④
等，其中C原子為sp2雜化的分子有 （填序號），預測HCHO分子的立體結構為 形．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。
(1)此反應的熱化學方程式為________________。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態肼與足量液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量為________kJ。
(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是________________________________。
(4)發射衛星可用氣態肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
氣態肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為________________。
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【題目】將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成兩等份。其中一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24g；另一份加入40mL某濃度鹽酸恰好完全反應，生成標準狀況下氣體2.24L。
試計算：
⑴混合物中的NaHCO3物質的量為 mol。
⑵鹽酸的濃度為 mol/L。
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【題目】某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某興趣小組以兩種途徑分別對X進行如下實驗探究。
下列有關說法不正確的是
A．無法判斷混合物中是否含有Na2O
B．由II可知X中一定存在SiO2
C．1.92g 固體成分為Cu
D．15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)＝1：1
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【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)
A．1mol OH－與1mol－OH所含質子數均為9NA
B．pH＝1的H2SO4溶液含H+的數目為0.2NA
C．273K，101kPa條件下，14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數目為3NA
D．標準狀況下，11.2L CCl4含有C－Cl鍵的數目為2NA
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【題目】據ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是
A. 20Ne和22Ne互為同位素
B. 20Ne和22Ne互為同分異構體
C. 20Ne和22Ne的質量數相同
D. 20Ne和22Ne的中子數相同
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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