Question

【題目】某學生用0.100 mol·L-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 mL；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

回答下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)_________。

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作中的________(填標號)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）滴定過程中,眼睛應注視______________。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是__________________。

（5）數據記錄如下：

滴定次數	待測鹽酸的體積/mL	標準NaOH溶液體積
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留小數點后兩位數)。

（6）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的有_____(填字母)。

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

D．滴定終點讀數時俯視讀數

E．滴定終點讀數時仰視讀數

Answer 1

【答案】B、D、C、E、A、F 丙 錐形瓶內溶液顏色的變化 當滴入最后一滴標準液后，溶液由無色變為淺紅色，且30s內不褪色 0.10 mol·L－1 AD

【解析】

（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作。

（2）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡。

（3）滴定過程中,眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；

（4）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點。

（5）第三次測量誤差較大，舍去，計算剩余兩組消耗NaOH平均值通過化學方程式計算鹽酸的濃度；

（6）根據c測＝c標V標/V測分析判斷。

（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節液面記下讀數，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，故答案為：B、D、C、E、A、F；

（2）堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；

（3）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，因此滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；

（4）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色。

（5）第三次測量誤差較大，舍去，剩余兩組消耗NaOH溶液的平均值是20mL，由于鹽酸溶液的體積也是20mL，所以鹽酸的濃度是0.10 mol·L－1。

（6）A. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，相當于鹽酸被稀釋，所測值偏低；

B. 錐形瓶水洗后未干燥,不影響溶液中所含鹽酸的物質的量，所以不影響所測值；

C. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，滴定所需NaOH值偏大，所測鹽酸濃度偏大；

D．滴定終點讀數時俯視讀數，NaOH值偏小，所測鹽酸濃度偏小；

E. 滴定終點讀數時仰視讀數，NaOH值偏大，所測鹽酸濃度偏大。

故答案選AD。