Question

【題目】某含鎳廢料中有FeO、、MgO、等雜質，用此廢料提取的工藝流程如圖1：

已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．

②時，的電離常數的電離常數，．

(1)加調節溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學式．

(2)能與飽和溶液反應產生，請用化學平衡移動原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．

(3)時，的NaF溶液中______列出計算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，溶液中______．

(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，化學方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極的電極反應式：______．

Answer 1

【答案】、 氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣， 酸性

【解析】

某NiO的廢料中有FeO、、MgO、等雜質，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、、、，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調節溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結晶水得到硫酸鎳，據此分析。

某NiO的廢料中有FeO、、MgO、等雜質，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、、、，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調節溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結晶水得到硫酸鎳，

加入碳酸鈉溶液調節溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2的主要成分是、，

故答案為：、；

能與飽和溶液反應產生，氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣，，

故答案為：氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣，；

時，的NaF溶液中，結合電離平衡常數，，水解平衡時近似取，，則，一水合氨電離平衡常數。HF的電離常數，，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，

故答案為：；酸性；

已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，，，，，

故答案為：；

在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，同時生成硫酸鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為：，與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極是失電子生成，電極反應為：，

故答案為：；。