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在盛有稀 H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）。

A．正極附近的 SO₄²^－離子濃度逐漸增大	B．電流由鋅片流向銅片
C．溶液的pH逐漸變小	D．銅片上析出氫氣

考查原電池的判斷。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣，所以正確的答案是D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）現有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)（A）   （B）    。
（2）如果(A或B)不能，說明其原因                                    。
（3）如果(A或B)可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液
負極：       ；                                      。
正極：       ；                                      。
電解質溶液：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（）

A．H₂SO₄+BaCl₂==2HCl+BaSO₄↓

B．2CH₃CH₂OH+3O₂2CO₂+4H₂O

C．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂==4Fe(OH)₃

D．3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在銅－鋅－硫酸構成的原電池中，經過一段時間的工作后，下列說法正確的是（）

A．鋅片是負極，銅片上有氣泡冒出	B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中硫酸的物質的量不變	D．電解液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（）

A．a＞c＞d＞b	B．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞b＞d	D．c＞a＞d＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式；
若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極。
（2）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：
2PbSO₄ + 2H₂O

Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄
鉛蓄電池放電時，         （填物質名稱）在負極發生反應。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應過程溶液體積變化忽略不計）；求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為       mol。
（3）有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為：
負極：
正極：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）

A．鋅是負極，其質量逐漸減小

B．氫離子在銅表面被還原，產生氣泡

C．電流從鋅片經導線流向銅片

D．電子從鋅片經導線流向銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種燃料電池，所用燃料為H₂和空氣，電解質為熔融的K₂CO₃。電池的總反應式為：2H₂＋O₂===2H₂O，負極反應為H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)

A．正極反應為2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

B．常溫常壓下每消耗22.4LH₂向外電路提供的電子小于2mol

C．電子由正極經外電路流向負極

D．電池中CO的物質的量將逐漸減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應生成氫氣，B與A用導線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬活潑性從強到弱的順序是（）
A. C＞B＞A ＞D B. C＞D＞A＞B C. C＞A＞B＞D D. D＞C＞B＞A

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