Question

有一種燃料電池，所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。電池的總反應(yīng)式為：2H₂＋O₂===2H₂O，負極反應(yīng)為H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－

B．常溫常壓下每消耗22.4LH2向外電路提供的電子小于2mol

C．電子由正極經(jīng)外電路流向負極

D．電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少

Answer 1

B

總反應(yīng)式減去負極的即得到正極反應(yīng)式，A不正確。原電池中電子從負極流向正極，C不正確。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷，CO的物質(zhì)的量是不變的，D不正確。常溫常壓下22.4LH₂的物質(zhì)的量小于1mol，所以選項B是正確的。答案選B。