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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】

請回答下列問題:

1A是一種能與溴水反應使其褪色的芳香烴,其結構簡式為

2)在上述合成路線發生的反應中屬于取代反應的是 (填反應編號)。

3)反應發生時若不加入H2O2,會生成較多的一種副產物。寫出這種副產物的結構簡式

4)寫出由C→D E→F轉化的化學反應方程式

5)在化合物E多種同分異構體中,只含有一種含氧官能團,且能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體有 種(不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構體),任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構體的結構簡式

6)按上述合成路線的表達形式,寫出由制備的合成路線。

【答案】11分)

2②⑤2分)(31分)

43分)

3分)

562分)(任寫一種,1分)

62分)

【解析】試題分析:(1A是一種能與溴水反應使其褪色的芳香烴,說明含有碳碳雙鍵,則其結構簡式為

2)在上述合成路線中反應是碳碳雙鍵的加成反應,是鹵代烴的水解反應,是羥基的催化氧化,是醛基的氧化反應,是酯化反應,因此發生的反應中屬于取代反應的是②⑤

3)反應發生時若不加入H2O2,會生成較多的一種副產物,該副產物的結構簡式為

4C→D是羥基的催化氧化,方程式為E→F是酯化反應,轉化的化學反應方程式為

5)在化合物E多種同分異構體中,只含有一種含氧官能團,且能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基,即苯環上含有2個酚羥基和1個碳碳雙鍵,因此符合條件的同分異構體有6種(不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構體),滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構體的結構簡式為

6)由制備可以采用逆推法,即首先形成羥基,然后酯化,鹵代烴水解形成羥基,碳碳雙鍵據此引入鹵素原子,則合成路線為

練習冊系列答案
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【題目】在體積都為1 L,pH 都等于2 的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65 g 鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態原子中未成對電子的個數為______

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________

(3)尿素分子中、碳原子為________雜化,分子中σ鍵與π鍵的數目之比為____________________

(4)FeO晶體與NaCl晶體結構相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數據是______

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數是6,為確定鈷的配合物的結構,現對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結構,如下圖所示,則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm(阿伏伽德羅常數的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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【題目】下列各組物質,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是

ANaCl晶體、BaSO4

B銅、二氧化硫

C硫酸溶液、HCl

D熔融的KNO3、酒精

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【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

請判斷 XYZ,并用相應的元素符號回答下列問題。

(1)X_____,它的原子M層電子數是_______

(2)表中元素原子半徑最大的是________

(3)Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程_____

(4)氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于_____鍵,由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移電子的數目是______NA

(5)硫與Z兩種元素相比,非金屬性強的是______,請用化學方程式說明這一結論____________

(6)碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是________。由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式是_________

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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ,且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ,則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )

A.920 kJ B.436 kJ C.557 kJ D.188 kJ

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【題目】已知五種元素原子序數的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物,A2B中所有離子的電子數相同,其電子總數為30;D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題:

(1) 寫出C元素的名稱是___________________

(2) 用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_____________________________

(3)寫出下列物質的電子式:E與B形成的化合物_______________;A、B、E形成的化合物

____________;D、E形成的化合物_____________

(4) A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___________(離子或共價)化合物,存在的化學鍵 ____________________________________

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【題目】下列各組微粒中不互為等電子體的是

A. CH4NH4+ B. H2SHCl C. CO2N2O D. CO32-NO3-

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【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考】一定條件下,在水溶液中1molCl-,ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示.下列有關說法正確的是( )

A.e是ClO3-

B.b→a+c反應的活化能為60kJmol-1

C.a,b,c,d,e中c最穩定

D.b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJmol-1

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