【題目】下列各組微粒中不互為等電子體的是
A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl 
MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：
Al3- | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
開始沉淀的pH值 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH值 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
（1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。
（2）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。
（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調節溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變為沉淀除去。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變為氟化物沉淀除去。
（4）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。
（5）上述流程中可循環使用的物質是_______________。
（6）為測定產品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為_____________________（還原產物是Cr3＋。
②產品中碳酸錳的質量分數為_____________（結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
請回答下列問題：
（1）A是一種能與溴水反應使其褪色的芳香烴，其結構簡式為 。
（2）在上述合成路線發生的反應中屬于取代反應的是 （填反應編號）。
（3）反應①發生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產物。寫出這種副產物的結構簡式 。
（4）寫出由C→D 、 E→F轉化的化學反應方程式 、 。
（5）在化合物E多種同分異構體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構體的結構簡式 。
（6）按上述合成路線的表達形式，寫出由
制備
的合成路線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z組成的物質之間存在下圖所示的轉化關系，其中m是元素Y的單質， n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑。
請回答下列問題：
（1）Y的元素符號是_____。常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH____7（填 大于、小于或等于）。
（2）X的元素符號是_____，它位于元素周期表中第____周期第____族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是_______，能說明這一強弱關系的事實是______________。
（3）r的化學式是_______，p中存在的化學鍵類型是_________。用電子式表示q的形成過程________。
（4）n與p反應的化學方程式是___________，該反應中2mol n完全反應時轉移電子的數目是_____NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響： 。
（2）將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
催化劑（MnO2） | 操作情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發生的化學反應方程式 _______________ ______。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物PM2.5）、
氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+
O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJmol﹣1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJmol﹣1．
一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，
下列能說明反應達到平衡狀態的有____________
a．混合氣體的平均相對分子質量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2物質的量比為1：3，則平衡常數K=________（用分數表示）
NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)，不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因：__________________________
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．得知該反應的△H_________0，該反應的實際生產條件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質的量分數增大的是____________
a． 升溫 b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑 d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積 f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區電極
反應式_______________
(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO2(g)＋H2O(l) 
H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO
(aq) Ⅰ
HSO (aq) H＋(aq)＋SO
(aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ
Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ
該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2＋)一直保持為0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，則吸收后溶液中的SO的濃度為_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質所屬類別的判斷均正確的一組是（ ）
混合物 | 堿 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | 液氨 | 苛性鈉 | 膽礬 | 氧化鐵 | 二氧化碳 |
B | 純鹽酸 | 燒堿 | 食鹽 | 氧化鈉 | 二氧化氮 |
C | 8﹒4消毒液 | 純堿 | 石灰石 | 氨氣 | 水 |
D | 聚乙烯塑料 | 熟石灰 | 蘇打 | 生石灰 | 二氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.lmol某烴完全燃燒后的產物依次通過盛有濃硫酸和石灰水的廣口瓶中濃硫酸的質量增加了 10.8g，盛有石灰水的廣口瓶中產生了50g白色沉淀。
（1）通過計算確定該烴的分子式
（2）寫出該烴所有可能的結構簡式
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