【題目】如圖示個(gè)各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y、Z包含相同的元素 
（1）氣體Z是色，具有氣味的氣體．
（2）固體X溶于水（填“能”或“不”）
（3）請(qǐng)寫(xiě)出Z與O2生成Y的化學(xué)方程式 ．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出X與濃硫酸反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式 ．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出Z與Y反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式 ．
（6）將Y通入到溴水當(dāng)中發(fā)現(xiàn)溴水褪色，請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式 ， 這體現(xiàn)了Y具有性．
【答案】
（1）無(wú)；臭雞蛋
（2）不
（3）2H2S+3O2
2SO2+2H2O
（4）S+2H2SO4（濃） 
3SO2↑+2H2O
（5）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（6）SO2+Br2+2H2O→SO42﹣+2Br﹣+4H+；還原
【解析】解：（1）Z為硫化氫，為無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，所以答案是：無(wú)；臭雞蛋；（2）X為硫，不溶于水，所以答案是：不；（3）硫化氫在足量氧氣中完全燃燒，可生成二氧化硫和水，方程式為2H2S+3O2 
2SO2+2H2O，所以答案是：2H2S+3O2 2SO2+2H2O；（4）硫和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為S+2H2SO4（濃） 
3SO2↑+2H2O，
所以答案是：S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O；（5）二氧化硫具有氧化性，可與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以答案是：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（6）二氧化硫具有還原性，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O→SO42﹣+2Br﹣+4H+，
所以答案是：SO2+Br2+2H2O→SO42﹣+2Br﹣+4H+；還原．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是（ ）
A. HCl溶于水B. 干冰升華C. 電解水D. 氯化銨受熱分解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律． 
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，強(qiáng)酸一般能制取弱酸．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來(lái)證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． （不考慮硝酸的揮發(fā)性）A、B、C中盛有的試劑分別為、、 ． C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；
寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中溶液變成藍(lán)色，則：C中盛裝的試劑為；寫(xiě)出C中離子方程式 ． 該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法： ．
（3）如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該過(guò)程體現(xiàn)SO2（填序號(hào)）． A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第17位烴的分子式是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | …… |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | …… |
A. C6H12B. C6H14C. C7H12D. C7H14
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）四種元素中最外層電子數(shù)最多的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）由2種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；由兩種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式為 ， 四種元素對(duì)應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的電子式為 ．
（3）由兩種元素組成的離子化合物，其化學(xué)式為 ， 由三種元素組成的離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程 ．
（4）與氯同屬鹵族元素的各元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是 ， 其穩(wěn)定的原因是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，4，6﹣三甲基辛烷；
（2）3﹣甲基﹣1﹣丁炔；
（3）間甲乙苯；
（4）苯乙烯 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于CH4說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.固態(tài)時(shí)屬于分子晶體
B.正四面體結(jié)構(gòu)的分子
C.與CCl4結(jié)構(gòu)相似、分子間存在氫鍵
D.含極性鍵的非極性分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 甲烷燃燒B. 生石灰與水反應(yīng)
C. 石灰石高溫分解D. 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B.已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ 
H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
D.己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1? 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2????? 則△H1＞△H2
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