Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B.已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩定
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
D.己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1? 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2????? 則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，熱化學方程式中水是氣體不是穩定氧化物，則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷能量高，所以紅磷穩定，故B錯誤；
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol，故C正確；
D．已知①C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2
根據蓋斯定律②﹣①得到C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H2﹣△H1 ， 因為C（s）+CO2（g）=2CO（g）為吸熱反應△H＞0，則△H1＜△H2 ， 故D錯誤；
故選C．