【題目】化合物丙可由如下反應得到
丙的結構簡式不可能是（ ）
A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br
C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是( )
A. 洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸鋇 B. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C. 洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D. 洗氣瓶中無沉淀產生
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【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__。
（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。
（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：
C中：__，
D中：__。
如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。
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【題目】含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題
(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O和___________(填化學式)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)
a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．
②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖乙所示。
a點時，CH4的轉化率為___________%；平衡常數：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為：
。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示[
]。研究表明正反應速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。
①試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆之間的關系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數k正=___________s－1·kPa－1。
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。根據已知信息回答下列問題：
(1)已知：P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的熱化學方程式：
P(s)+3/2Cl2(g)
PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol
Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol
①P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H3＝______________ kJ/mol。
②工業上制備PCl5通常也分兩步進行，通常將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5,原因是____________________________________________。
③PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其中一種是P的最高價含氧酸，其化學方程
式是________________________________________________________。
(2)反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時PCl3和Cl2均為0.2mol，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
溫馨提示：同溫同容下的氣體，壓強之比就等于物質的量之比
①已知實驗b平衡時氣體的總物質的量為0.30mol，計算實驗b反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡轉化率為__________________。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)由小到大的次序為____(填實驗序號)；與實驗a相比，c組改變的實驗條件是升高溫度，判斷依據是_________，若α表示PCl3的平衡轉化率，實驗a和c的平衡轉化率：αa______αc(填“<”或“>”)；b組改變的實驗條件是加入了催化劑，判斷依據是_______________________________。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，則α(表示PCl3的平衡轉化率)的表達式為____(用p0，p表示)。
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【題目】某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題：
①試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______；
②濃硫酸的作用是_________；
③飽和碳酸鈉溶液的主要作用____；
④裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是________。
⑤若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_________。
⑥進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是______。
⑦生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)______。
A 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C 單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D 正反應的速率與逆反應的速率相等
E 混合物中各物質的濃度不再變化
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【題目】維生素C又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列關于維生素C的說法正確的是（ ）
A.維生素C的分子式C6H8O6
B.維生素C含有1個手性碳原子
C.維生素C不能使溴水褪色
D.1mol維生素C與足量的鈉反應能產生2molH2
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. SiO2、SiCl4的相對分子質量不同，所以沸點不同
B. NH4C1與NaOH所含化學鍵類型和晶體類型均相同
C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積
D. CO2與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成
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