晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3與過(guò)量H2在1 000～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________________________________________________________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及________________________________________________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號(hào))________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
Na2S2O3·5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑。
（一)常用下列途徑制備海波：
已知反應(yīng)：4FeS+7O2 
2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
（1）計(jì)算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比：_________。
（2）現(xiàn)有88gFeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問(wèn)最多制備海波質(zhì)量為____克（精確到0．1克）
（二）工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后過(guò)濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
| | 第一份 | 第二份 | 第三份 |
| 樣品的質(zhì)量/g | 7．54 | 15．08 | 35．00 |
| 二氧化硫的體積/L | 0．672 | 1．344 | 2．688 |
| 硫的質(zhì)量/g | 0．80 | 1．60 | 3．20 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測(cè)定混入了其他不分解也不參與反應(yīng)的雜質(zhì)的硝酸銀的純度，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。
（1）寫出AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。
（2）測(cè)定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯(cuò)誤引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“有”或“無(wú)”)影響，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改進(jìn)裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的氣體通過(guò)B、C裝置后，測(cè)得量筒中水的體積，并折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為________。
（5）如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應(yīng)通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是__________________。
（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。
甲同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。
（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號(hào)）。
a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________________________。
（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空：
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號(hào))連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用________。
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(4)利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________、___________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________；
（4）尾氣可采用___________________溶液吸收。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問(wèn)題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:
| | 酸 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
| a | 濃硫酸 | 加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣體 |
| b | 稀硫酸 | 加熱也不發(fā)生反應(yīng) |
| c | 濃硝酸 | 不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體 |
| d | 稀硝酸 | 微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色氣體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有 氣體。
【實(shí)驗(yàn)探究】
| | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
| 驗(yàn)證猜想Ⅰ | 步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中 | | |
| 步驟②： | | 含有Fe3＋ | |
| 驗(yàn)證猜想Ⅱ | 將所得氣體通入如下裝置 | | 含有兩種或以上氣體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ、 (1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取 (NH4)2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a 
(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是__ _______。
裝置D的作用是 。
Ⅱ、（4分）為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_________ ____
裝置B中堿石灰的作用是_____ __
(2) 反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________ ______
(3) 裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為 ______________
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Si＋2CO↑ (2)分餾(或蒸餾)
Si＋3HCl ③排盡裝置內(nèi)的空氣 ④bd