工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。
（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。
甲同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為______。
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。
a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是____________________________。
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28 mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室里常見到如圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗，當玻璃管內裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單，操作方便，現象明顯，沒有污染，可反復使用等優點。
(1)用此儀器不能反復進行的實驗是 。
A．NH4Cl固體受熱分解
B．KMnO4晶體受熱分解
C．白磷和紅磷在一定溫度下互相轉變
(2)如果玻璃管內裝有某種紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，該溶液可能是 ；如果玻璃管內封有無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復原顏色，此溶液可能是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發生反應的離子方程式是________________。
(4)證明FeBr2與Cl2發生了氧化還原反應的實驗方法是__________(填操作方法)。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO32—；假設2：只存在ClO－；假設3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
(5)學習小組判斷同時存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(6)現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設2成立。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現出的特質有________________。
（2）反應開始后，發現B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現象分別為：B____________________；D____________________。
（3）裝置C的作用是______________________________________________________。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩個發生裝置按圖所示裝置繼續進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題：
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（結合離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學探究小組欲對SO2的化學性質進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。
| 物質 | 類別 | 化學性 質預測 | 實驗驗證 | ||
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實質(用離子 方程式表示) | |||
| 二氧 化硫 | 酸性 氧化物 | 與水 反應 | 將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH | ① | SO2+H2O H2SO3 |
| 與堿 反應 | ② | 出現白 色沉淀 | ③ | ||
| 裝置 | 藥品 | 作用 |
| A | | 驗證二氧化硫的還原性 |
| B | | |
| C | 品紅溶液 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。
請按要求填空:
(1)利用B裝置可制取的氣體有 (寫出兩種即可)。
(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。
①若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進行實驗Ⅰ、Ⅱ,實驗操作、現象、結論如下:
| 實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
| Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應的產物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入 NaHCO3粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣與水反應的產物具有較強的酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
裝置D中發生反應的化學方程式為____________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________________________________________________。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質探究實驗。
（1）D中的實驗現象是 ，C、E中溶液都褪色，分別體現SO2 、 性質。
（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關試劑)。
（3）研究小組發現B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是 ，形成該沉淀的反應方程式有： 。
為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結果發現沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如右圖），再進行實驗，B中沒有出現渾濁。下列氣體可作為X氣體的是 （填序號，不定項選擇)
A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質量為0.233g，則：
①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經干凈的實驗操作是 。
②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m3表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。
（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是 處（用字母表示）。
（2）通過B是為了除去 ，在B中應加入 ；通過C是為了除去 。
（3）寫出D、F中發生反應的化學方程式 、 。
（4）如果A中產生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：
①寫出A中發生反應的化學方程式，并標出A中的電子轉移情況 。
②消耗MnO2的物質的量 。③被氧化的HCl的物質的量 。
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CO2↑+2SO2↑+2H2O
