Question

【題目】火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4 ， 又名聯氨）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），當它們混合時，立即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．
（1）寫出過氧化氫的電子式；肼的結構式；
（2）已知0.4mol液態肼和足量液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣時放出256.6KJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式；
（3）火箭推進器中的氧化劑還可以用NO2代替．已知有以下反應：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534KJ/mol
寫出肼與NO2反應的熱化學方程式；
（4）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol
（3）2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol
（4）生成N2和H2O，對環境無污染
【解析】解：（1）過氧化氫分子式H2O2 ， 每個氧原子形成兩個共價鍵，分子的電子式為： ；肼分子式為NH2﹣NH2 ， 每個氮原子形成三個化學鍵，結構式為： ；所以答案是： ； ；（2）0.4mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，32g肼燃燒放熱641.625kJ；肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；所以答案是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；（3）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，依據蓋斯定律②×2﹣①得到肼與NO2完全反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7KJ/mol；所以答案是：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol；（4）肼燃燒生成氮氣和水，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，生成的物質無污染；所以答案是：生成N2和H2O，對環境無污染．