【題目】下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ?mol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D.CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ?mol﹣1
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數是10 NA個
B.標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.5 NA個
C.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA
D.常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個
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【題目】某元素原子的核電荷數是電子層數的五倍，其質子數是最外層電子數的三倍，該元素的原子核外電子排布是（ ）
A. 2、5B. 2、7C. 2、8、5D. 2、8、7
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【題目】SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現代通訊材料（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業上制備單質硅的化學方程式為；在常溫下，SiO2可與一種酸發生反應，該反應的化學方程式為 ． 該反應的重要應用是 ．
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2 ， CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考慮其他成分），設計了如下流程： 
下列說法不正確的是（ ）
A.固體Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空氣，且需過量
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2 ， 裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是 ． 實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2 ， 原因是 ．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是 ．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是 ．
（4）有關步驟4的說法，正確的是 ．
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是 ．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是（以質量分數表示）．
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數．下列說法正確的是（ ）
A.18gNH 
含有質子的數目為10NA
B.1molNa2O2與足量CO2反應時，轉移電子的數目為2NA
C.標準狀況下，體積均為22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子數目均為NA
D.質量為16g的O2和O3的混合氣體中所含氧原子的數目為NA
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【題目】材料與人類生活密切相關。下列材料所屬類別錯誤的是( )
A. 玻璃鋼—金屬材料B. 光導纖維—無機非金屬材料
C. 廣泛應用的芯片—半導體材料D. 鋼化玻璃—硅酸鹽材料
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【題目】火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4 ， 又名聯氨）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），當它們混合時，立即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．
（1）寫出過氧化氫的電子式；肼的結構式；
（2）已知0.4mol液態肼和足量液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣時放出256.6KJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式；
（3）火箭推進器中的氧化劑還可以用NO2代替．已知有以下反應：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534KJ/mol
寫出肼與NO2反應的熱化學方程式；
（4）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是 ．
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