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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8 , 其結構簡式是
(2)試劑a是
(3)反應③的化學方程式:
(4)E的分子式是C6H10O2 . E中含有的官能團:
(5)反應④的反應類型是
(6)反應⑤的化學方程式:
(7)已知:2CH3CHO
以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物),用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件).

【答案】
(1)
(2)濃硫酸和濃硝酸
(3) +NaOH +NaCl
(4)碳碳雙鍵,酯基
(5)加聚反應
(6) +nH2O +n CH3CH2OH
(7)

CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3


【解析】
(1) ;(2)濃硫酸和濃硝酸;(3) +NaOH +NaCl;(4)碳碳雙鍵、酯基;
(5)加聚反應;(6) +nH2O +n CH3CH2OH;
(7)CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3 , 所以答案是:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據所學知識完成題目:
(1)西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河,河水中含有硫酸亞鐵和硫酸.經調查發現,這是由于上游河床含有黃鐵礦(FeS2 , 鐵為+2價),在水中氧的作用下,發生了反應:2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 . 反應中FeS2劑,氧化產物是 , 當有1mol FeS2完全反應時,轉移的電子數mol.
(2)某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224ml,為防止硫酸過量而造成浪費,實驗中應需要硫酸mol.
(3)實驗室現有一瓶稀硫酸如圖A所示,B為空瓶,若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸240ml,需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 , 所需A瓶中稀硫酸的體積 . 在配制溶液時若實驗遇到下列情況,會造成所配硫酸溶液的物質的量濃度偏低的操作是(填序號)
①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發現液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發和應用的廣闊前景,請回答下列問題:
一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0
(1)下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是(填序號).
A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發生變化
(2)CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示.B、C二點的平衡常數KB、KC的大小關系為

(3)某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉化率= , 此溫度下的平衡常數K=(保留二位有效數字).
(4)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質.該電池的正極反應式為
(5)已知:CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題意解答
(1)某實驗小組設計了下列實驗以探究影響化學反應速率的因素. 實驗I:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液,各加入三滴洗滌劑,再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱.實驗發現,三支試管中產生氣泡的速率不同.(洗滌劑起到將氣體變為氣泡的作用)

實驗Ⅱ:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液,各加入三滴洗滌劑.在甲試管中加入MnO2少許,在乙試管中加入少許FeCl3 , 在丙中加入少許新鮮的雞肝泥.觀察到乙試管中產生氣泡的速率最慢,而丙試管中產生氣泡的速率最快.
實驗Ⅲ:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數分別為5%,10%和15%的過氧化氫溶液,各加入三滴洗滌劑,再分別滴加三滴濃FeCl3溶液.觀察并記錄實驗現象.
實驗Ⅳ:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥,再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘,再分別向三支試管中加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑.觀察到丙中產生氣泡速率最慢.

根據上述四個實驗,回答下列問題:
①實驗I的實驗現象是
②實驗Ⅱ的實驗目的是
③實驗Ⅲ的實驗目的是;產生氣泡速率最快的是試管(填“甲”“乙”或“丙”).
④實驗Ⅳ中丙產生氣泡速率最慢,該實驗現象的原因可能是
(2)在一定溫度下,將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器,每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析,得到如下數據:

時間 (s)
濃度 molL﹣1

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0.20

C1

0.10

C3

C4

C5

C(NO2

0.00

0.12

C2

0.22

0.22

0.22

根據表格提供數據,請回答下列各小題:
①C1C2(填<,>或=).
②在0~20S內四氧化二氮的平均反應速度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性.

實驗

試劑

現象

滴管

試管

0.2 molL1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產生白色沉淀

0.2 molL1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續滴加產生棕黃色沉淀

0.1 molL1 Al2(SO43溶液

Ⅲ.開始無明顯變化,繼續滴加產生白色沉淀


(1)經檢驗,現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 . 用離子方程式解釋現象Ⅰ:
(2)經檢驗,現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42 , 含有Cu+、Cu2+和SO32 . 已知:Cu+ Cu+Cu2+ , Cu2+ CuI↓(白色)+I2
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是
②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO32

a.白色沉淀A是BaSO4 , 試劑1是
b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是
(3)已知:Al2(SO33在水溶液中不存在.經檢驗,現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42 , 該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色.
①推測沉淀中含有亞硫酸根和
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中.對假設ii設計了對比實驗,證實了假設ii成立.
a.將對比實驗方案補充完整.
步驟一:

步驟二:(按圖形式呈現).
b.假設ii成立的實驗證據是
(4)根據實驗,亞硫酸鹽的性質有 . 鹽溶液間反應的多樣性與有關.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用87gMnO2與足量濃鹽酸的反應,則所得Cl2

A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一樣多 D. 無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質的稀溶液相互反應,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現象都相同的是(
A.NaHSO4和Ba(OH) 2
B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4
D.Na2CO3和H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取三個干燥的燒瓶,分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4:1)的混合氣體;然后分別做溶解于水的噴泉實驗.實驗結束后三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為(
A.2:1:2
B.5:5:4
C.1:1:1
D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:
①H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJmol1
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol1
③C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
回答下列各問題:
(1)上述反應中屬于放熱反應的是
(2)H2的燃燒熱為;C的燃燒熱為
(3)燃燒10g H2生成液態水,放出的熱量為
(4)CO燃燒的熱化學方程式為;其燃燒熱△H為

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同步練習冊答案
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