Question

【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是 ．
（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為 ．
（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為 ．
（4）CO燃燒的熱化學方程式為；其燃燒熱△H為 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②③④
（2）285.8kJ?mol﹣1；393.5kJ?mol﹣1
（3）1429.0kJ
（4）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1；﹣283.0kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）物質的燃燒均為放熱反應，而①②為氫氣的燃燒，③④為C的燃燒，故①②③④均為放熱反應，所以答案是：①②③④；（2）燃燒熱是指在101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，C元素轉化為CO2 ， H元素轉化為液態水，故反應①為氫氣的燃燒熱的熱化學方程式，即氫氣的燃燒熱為285.8kJmol﹣1；反應④為C的燃燒熱的熱化學方程式，故C的燃燒熱為393.5kJmol﹣1 ， 所以答案是：285.8 kJmol﹣1；393.5kJmol﹣1；（3）10g氫氣的物質的量為5mol，而1mol氫氣燃燒生成液態水時放出285.8KJ，故5mol氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量為285.8kJmol﹣1×5mol=1429.0 kJ，所以答案是：1429.0kJ； （4）根據蓋斯定律可知，將④﹣③可得CO的燃燒反應為：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1 ， 故CO的燃燒熱△H為﹣283.0 kJmol﹣1 ． 所以答案是：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1；﹣283.0 kJmol﹣1 ．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應和反應熱和焓變，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．