【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Na+、K+、
、
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、
、
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、
、S2-、
發(fā)散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標準狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 ( )
A.電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B.電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L
C.當n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3
D.向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_____________________________。
(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______________(填序號)。
a．固態(tài)CO2屬于分子晶體
b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
(3)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”
分子 | 分子直徑 | 分子與H2O 的結(jié)合能E(kJ/mol) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_______________________________________。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想．已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應：MgSO4（s）+ CO（g）
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 0 ～2min內(nèi)平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)為1.8
D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A.4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
B.質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子數(shù)為 1.6NA
C.常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NA
D.在 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 mol·Lˉ1，則溶液中 SO42—的數(shù)目為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 通甲烷的電極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子有______個未成對電子，Fe3+的電子排布式為______。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為______。
（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為______。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為______，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是______。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。
（3）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為______。列式表示Al單質(zhì)的密度______ gcm-3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是
A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)
C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小
D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是
A. 30～40 min間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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