Question

【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質的量發生變化的情況如圖。下列說法不正確的是

A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數減小

D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、A點H+濃度最大，對水的電離程度抑制作用最強，C點pH=7，對水的電離程度無抑制作用，所以A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大，選項A正確；B、根據圖像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH)，根據電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R-)，所以c(Na+)=c(R-)，選項B正確；C、B、溫度不變，HR的電離常數不變，選項C不正確；D、未加HCl和NaOH時，溶質為HR和NaR，有圖像可知pH<7，溶液顯酸性，HR的電離程度大于NaR的水解程度，所以c(R-)>c(Na+)>c(HR)，選項D正確。答案選C。