Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為： ．
裝置B中飽和食鹽水的作用是；
（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是 ．
（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式： ．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	無水氯化鈣	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl
（2）黃；E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳）為紫紅色
（3）2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
（4）d
【解析】解：（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，加熱反應的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中 的雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；（2）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變為黃，所以現象為：溶液從無色變化為黃色；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入含碘化鉀和四氯化碳的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現象是：下層（四氯化碳）為紫紅色；
所以答案是：黃；E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳）為紫紅色；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
所以答案是：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；
所以答案是：d．
【考點精析】關于本題考查的氯氣的實驗室制法，需要了解實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案．