Question

【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應的氧化劑 ， 氧化產物；
（2）用雙線橋法標出電子轉移；
（3）當有6mol電子轉移，則有mol還原劑被氧化．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2；CO
（2）解：在反應中，C元素的化合價由0升高到+2價，失電子數目是2，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，得到電子數目共為2，Cl元素守恒，所以氯氣前邊系數是2，根據電子守恒，碳單質和一氧化碳前邊系數都是2，根據鈦元素守恒，所以二氧化鈦前邊系數是1，方程式為：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO，電子轉移情況如下： ，故答案為：
（3）3
【解析】解：（1）Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則Cl2為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產物，所以答案是：Cl2；CO；（3）根據化學方程式，當消耗2mol碳單質時，轉移的電子為4mol，當有6mol電子轉移，則有3mol還原劑C被氧化，所以答案是：3．