【題目】A～F均為中學化學常見的物質，它們之間存在如下轉化關系，其中C和D的稀溶液不反應，B、C與D反應還可生成A(產物水等略去)。下列說法錯誤的是
A.鉑絲蘸取A溶液灼燒，焰色反應顯藍綠色
B.D的濃溶液有強氧化性
C.E是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑
D.A的溶液電解時，陽極反應式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年1月3日，人民日報披露一重大消息：浙江大學高分子科學與工程學系高超團隊，研制出了一種新型石墨烯
鋁電池。經測試，它在25萬次充放電循環后仍能保持
的容量；同時其倍率性能優異，快速充電可
秒內完滿電。它的正極是石墨烯薄膜，負極是金屬鋁，電解質為陽離子
與陰離子
組成的離子液體。圖為該電池放電過程示意圖，
為石墨烯，下列說法正確的是
A.充電時，每生成1molAl，電解質溶液中會增加
B.充電時，為陽極，電極方程式為
C.放電時，正極反應方程式為
D.放電時，電解質中的陽離子會發生反應
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A.放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，要進行必要的處理。
兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
現對某工業廢水進行檢測并做沉降處理，請回答下列問題：
(一)取樣該工業廢水，檢測其中鉻的含量。
步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進行滴定操作，滴定結果如下：（I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6）
滴定次數 | Na2S2O3溶液起始讀數/mL | Na2S2O3溶液終點讀數/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步驟Ⅳ:將上述反應后溶液進行pH調節、過濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。
（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；
（2）步驟Ⅱ判斷滴定達到終點的現象是___________________________；
（3）以下操作會造成廢水中鉻含量測定值偏高的是_________________；
A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 清洗后未用標準液潤洗堿式滴定管
（4）25.00mL廢水經酸化后，含有Cr2O72- 的物質的量為___________mol.
(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
該方法的工藝流程為：
（5）能說明第①步反應達到平衡狀態的是_____________；（填字母代號）
a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的顏色不變
（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應調至___________。
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【題目】輝銅礦的主要成分是Cu2S，含較多的Fe2O3、SiO2雜質：軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2雜質。輝銅礦的濕法冶煉，目前國內外都處于探索之中。自氧化還原氨分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸出”時，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是________。(填標號)
A 適當提高浸出溫度 B 適當延長浸出時間 C 增大礦石的粒度
(2)將100g輝銅礦和40g 98％的濃硫酸混合，在80～90℃條件下浸出2.5h，銅的浸出率隨軟錳礦用量的變化如下：
則浸出100g輝銅礦，軟錳礦的最適宜用量為_____g。
(3)“浸出”后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3等溶質，“濾渣I”中含有淡黃色固體單質，則“浸出”時產生淡黃色固體的化學方程式為__________________________。
(4)研究表明礦物中Fe2O3在“浸出”反應中起著重要的媒介作用，促進Cu2S與MnO2的溶解，其反應過程如下：
①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
②Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CUSO4+4FeSO4+S↓；
③___________________________________。(寫出反應的化學方程式)
(5)“濾渣II”的主要成分是______________；“沉錳”后，得到的深藍色溶液中除NH4+、H+外，還含有的陽離子為__________。(寫化學式)
(6)“濾液III”經結晶可得到(NH4)2SO4晶體。結晶時，當________時，即可停止加熱。
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【題目】維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某校化學課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。
Ⅰ實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
Ⅱ實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。
Ⅲ實驗用品和試劑：
①儀器和用品(自選，略)
②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。
Ⅳ實驗過程：
(1)洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。
(2)打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。
(3)用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現象是__________。
(4)數據記錄和處理：(設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中)，若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是___________。
(2)裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。
裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。
(3)D中反應的化學方程式是__________________。
(4)燒杯E中盛放的液體是________，反應的化學方程式是_____________。
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【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋196 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－554 kJ·mol－1
(1)請寫出NO和CO轉變為兩種無毒無害的物質的熱化學方程式_______________。
(2)T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=30MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.升溫 B.增大CO濃度 C.加入催化劑 D.減小容器體積
(3)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0～20min內，v(N2O4)=_________________。
②上述反應中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數，則373K時，k1、k2的數學關系式為__________。
(4)最新研究發現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，總反應為2 CH3CHO＋H2O
CH3CH2 OH＋CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示
①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別為4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O、__________________。
②在實際工藝處理過程中，陰極區乙醛的去除率可達60％。若在兩極區分別注入1m3乙醛的含量為300mg／L的廢水，可得到乙醇_______kg（計算結果保留2位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨電極電解該混合液時根據電極產物，可明顯分為三個階段，下列敘述中不正確的是（ ）
A. 陰極自始至終只析出H2 B. 陽極先析出Cl2，后析出O2
C. 電解最后階段為電解水 D. 電解液的pH不斷增大，最終等于7
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