Question

【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態原子的電子排布式是__________________。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為_______（用元素符號表示）。

（3）氣態SeO3分子的立體構型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：______________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現一元弱酸的性質，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為___；

（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為_______________________________________________________；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為_____________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） Br>As>Se 平面三角形 硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強 sp3 Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O 1：3 略

【解析】試題分析：（1）鎵的核電荷數為31，其基態原子的電子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1

（2）硒、砷和溴三種元素的第一電離能，考慮到As的4p3為半充滿結構相對穩定，因此從大到小的順序為：Br > As > Se

（3）氣態SeO3分子中心原子的價電子都用于成鍵，做可推出為平面三角形。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點呈現這種變化關系的原因是結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高。

（5）[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為sp3

（6） 題中給出了兩物質和銅單獨不反應，而同時混合能反應，說明兩者能互相促進，這是兩種物質共同作用的結果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行；離子反應方程式為：

Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42++2OH-+4H2O

（7）該銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，故平均個晶胞中含有8個各占八分之一的Au原子，6個各占二分之一的Cu原子，故合金中Au原子與Cu原子的個數為1：3，同時也得到一個晶胞中含有1個Au和3個Cu，故一個晶胞的質量為（197×1+64×3）÷NA克，另外晶胞的體積也可以求出，那密度等于質量除以體積，答案也就有了。