Question

【題目】對于反應8Fe+22HNO3(濃)=== Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有關說法正確的是 （ ）

A. 在反應中硝酸體現氧化性和酸性

B. 還原性：NO2 ＞Fe

C. Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1

D. 22.4克Fe完全反應時，轉移1.1 mol電子

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據反應方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部體現了氧化性，故A錯誤；B、根據氧化還原反應的強弱規律，還原性：還原劑＞還原產物，在題給的方程式中，Fe為還原劑，NO2為還原產物，所以還原性大小順序應該是：NO2＞Fe，故B錯誤；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以設Fe8O11的組成為xFeO·yFe2O3，則根據Fe原子守恒關系有：（x+2y）=8；根據O原子守恒關系有：（x+3y）=11，聯立上述兩個式子解得：x=2、y=3，則FeO為2、Fe2O3為3，所以Fe2+為2、Fe3+為6，則n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C錯誤；D、 22.4克Fe的物質的量是22.4g÷56g/mol=0.4mol，根據C項分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反應轉移電子為（2mol×2+6mol×3）=22mol，則0.4molFe完全反應轉移電子應為×22=1.1mol，故D正確。

答案選D。