【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是（ ）
A.實驗前兩電解質(zhì)在溶液中都有電離平衡存在
B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多
D.實驗前兩溶液的pH右>左
【答案】B
【解析】
A. Na2CO3在溶液中完全電離，電離產(chǎn)生的CO32-發(fā)生水解，NaHCO3在溶液中完全電離，電離生成的HCO3-在溶液中既能電離又能水解，所以實驗前Na2CO3在溶液中不存在電離平衡，但NaHCO3在溶液中存在電離平衡，A錯誤；
B. 實驗前兩溶液中都存在Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+，離子種類完全相同，B正確。
C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一樣多，因為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl+H2O+CO2↑，C錯誤；
D. 實驗前相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者水解程度大，所以兩溶液的pH左>右，D錯誤。
故選B。
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_____L，它與標準狀況下_____L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．
（2）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____．
（3）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO_____g，該混合氣體一定條件下完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳后通入2.5mol/L氫氧化鈉溶液，最多消耗該氫氧化鈉溶液體積__________ml.
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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【題目】利用如圖所示的儀器和藥品(必要時可加熱)，能夠達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
試劑a | 試劑b | 試劑c | 實驗?zāi)康?/span> |
| |
① | 鹽溶液X | NaOH | 酚酞 | 證明X中含有NH4+ | |
② | 濃鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 證明酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3 | |
③ | 濃鹽酸 | MnO2 | 淀粉KI溶液 | 證明氧化性：MnO2>Cl2>I2 | |
④ | 濃硫酸 | C | 澄清石灰水 | 證明產(chǎn)物中含有CO2 |
A.①②③B.①③C.②③D.①②③④
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【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。
（2）反應(yīng)④的化學方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。
（3）某學習小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。
③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。
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【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產(chǎn)品。實驗室模擬生產(chǎn)過程如下：
已知Fe3＋能水解成氫氧化鐵：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，為了防止Fe3＋水解需加入硫酸。
（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亞鐵溶液時用到的定量儀器有_________________。
②寫出氧化過程中的離子方程式：________。
（2）綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是__________________________________。
（3）硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3·ySO3·zH2O），現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。
①測定時所需的試劑是______（填選項序號）。
A．NaOH B. Ba（OH）2
C．BaCl2D．FeSO4
②需要測定________和__________的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）。
（4）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出） ______________（填序號）。
①過濾、洗滌 ②蒸發(fā)、結(jié)晶 ③萃取、分液 ④冷卻、稱量 ⑤烘干或灼燒
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【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成
B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移
D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。
（1）C中的含氧官能團名稱為_____和_____；
（2）由B→C的反應(yīng)類型是_____。
（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_____。
（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。
①屬于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子
（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（
）。寫出以鄰甲基苯酚（
）和乙醇為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_____。
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