【題目】利用如圖所示的儀器和藥品(必要時可加熱)，能夠達到實驗目的是（ ）
試劑a | 試劑b | 試劑c | 實驗目的 |
| |
① | 鹽溶液X | NaOH | 酚酞 | 證明X中含有NH4+ | |
② | 濃鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 證明酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3 | |
③ | 濃鹽酸 | MnO2 | 淀粉KI溶液 | 證明氧化性：MnO2>Cl2>I2 | |
④ | 濃硫酸 | C | 澄清石灰水 | 證明產物中含有CO2 |
A.①②③B.①③C.②③D.①②③④
【答案】B
【解析】
①若c中酚酞變紅，則表明鹽a與b中的NaOH溶液反應生成了NH3，從而說明鹽a中一定含有NH4+，①結論正確；
②因為CaCO3與HCl反應生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中發生反應生成H2SiO3，但鹽酸揮發出的HCl也能與Na2SiO3反應生成H2SiO3，我們不能確定H2SiO3的來源，所以②結論不一定正確；
③在加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液變藍，即便考慮Cl2中混有HCl，對實驗結果也不會造成影響，所以可得出氧化性MnO2>Cl2>I2，③中結論正確；
④在加熱條件下，C與濃硫酸反應生成CO2、SO2，不僅CO2能使澄清石灰水變渾濁，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以④結論不正確。
綜合以上分析，只有①③的結論正確。
故選B。
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子
B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L
C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數為0.005NA
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A. 1 mol
所含的質子數和電子數都為10NA
B. NA個微粒就是6.02×1023個微粒
C. 0.1 mol硫酸中含有的原子總數為0.7NA
D. 1 mol CO所含電子數是28NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質量為________________。
(2)在標準狀況下，50g CO和CO2的混合氣體的體積為33.6L,則兩種氣體的物質的量之比為___________。
(3)濃度為36.5%的濃鹽酸，其密度為1.19g/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度為___________。
(4)若20g密度為pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,則溶液中NO3-的物質的量濃度為_________。
(5)已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,則RO4n-中R的化合價是___________。
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【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是（ ）
A.實驗前兩電解質在溶液中都有電離平衡存在
B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多
D.實驗前兩溶液的pH右>左
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【題目】如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，E為固體，F為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產物均已略去)：
（1）寫出下列物質的化學式：B________，E________。
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質量的C單質，反應中轉移的電子數之比為________。
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【題目】A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內的質子數等于中子數。
①若A為第ⅡA族元素，其質量數為x，則B的質子數為y。
②若A為第ⅣA族元素，其質子數為m，則B的質量數為n。
則y和n的值分別是
A. (
＋18)、(2m＋18)B. (＋8)、(2m＋18)
C. (＋8)、(2m＋36)D. (＋18)、(2m＋36)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據以下流程圖，回答下列問題。
(1)寫出下列標號所代表的物質的名稱(注意用量)或操作方法③_____，⑥_____。
(2)鑒別溶液④中的金屬陽離子時，應滴加的試劑依次是______，現象依次是_______，并寫出對應反應的離子方程式：_______，______。
(3)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，此過程涉及的氧化還原反應的化學方程式是__________。
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