Question

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
（1）[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
（2）[實驗步驟]
Ⅰ.按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
Ⅱ.將試管固定在鐵架臺上；
Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
Ⅳ.用酒精燈對試管①加熱；
Ⅴ.當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
[問題討論]
步驟Ⅰ安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查
。
（3）寫出試管①中發生反應的化學方程式： (注明反應條件)。
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是。
（5）從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
。

Answer 1

【答案】
（1）乙,防止倒吸
（2）裝置的氣密性
（3）CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
（4）吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層析出
（5）分液
【解析】
（1）.甲、乙的區別是導管是否抽入碳酸鈉溶液中，因為考慮倒吸問題，所以選擇乙，而丙裝置是乙的進一步改進，干燥管由于容積大，防倒吸效果更佳
（2）.制備需考慮氣密性；
酯化反應原理是CH3COOH＋C2H5OH （Δ 濃 硫 酸）→ CH3COOC2H5＋H2O
飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出
出現分層（乙酸乙酯在上層）：分液

根據甲、乙裝置的差別及丙的改進裝置便知應選擇乙裝置；丙裝置可防止倒吸，這也是改進后干燥管的作用之一。由于乙醇與乙酸均易揮發，因此制取的乙酸乙酯中會混有這兩種物質，可用飽和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同時有利于乙酸乙酯的分層。在上層得到乙酸乙酯油狀液體，經分液漏斗分液即可。