【題目】某反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是
A.正反應活化能小于100 kJ·mol－1B.逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1
C.正反應活化能大于100 kJ·mol－1D.正反應活化能比逆反應活化能小100 kJ·mol－1
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原電池的敘述中錯誤的是
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池的電極材料不一定參與電極反應
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定條件下密閉容器
中，用傳感器測得該反應在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空：
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：_________。 溫度升高，二氧化碳氣體的濃度將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
(2)前 2s 內的氮氣的平均反應速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；達到平衡時，CO 的轉化率為：_____。
(3)工業上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx)，以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_____(填“促進”、“抑制”或“沒有影響”)；
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則c(NH4+)/c(SO42-)值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現象：___________________________。
(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學式為_____； 原可溶性鋇鹽可能是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性
B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在常溫下均呈固態
C. CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應
D. 合成橡膠
的單體之一是CH3-C≡C-CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷是有機合成中的重要原料。實驗室制備溴乙烷(C2H5Br，沸點38.4℃)的裝置如圖所示，其實驗步驟為：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②向儀器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%濃硫酸，然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片；③在45~50℃加熱2h,使其充分反應。回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是________。
(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。
(3)加入碎瓷片的作用是________。
(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。
(5)反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。
(6)U形管內可觀察到的現象是_____________。
(7)反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可以選擇下列試劑中的________(填序號)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯
(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，冷卻，________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學習小組按如圖裝置展開探究:
取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產生白色沉淀。
回答下列問題:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_______;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是___。
(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間,其目的是___________;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是____________;若用NaOH溶液處理尾氣,則發生反應的離子方程式為______________。
(3)經過討論,該小組對裝置B中產生沉淀的原因,提出下列假設(不考慮各因素的疊加):
假設1:裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應
假設2:______________
假設3:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2
(4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現象和結論。
實驗步驟(簡述操作過程) | 預期現象和結論 |
①測1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH ② ____________________ ③ ____________________ ④ ___________________ | ____________________ |
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA
B. 71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3 NA
C. 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數目為NA
D. 1 mol Mg與足量的O2或N2反應生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數均為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣與強堿反應得離子方程式_______________________________，操作Ⅱ的名稱是_______________________。
（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）
2RAn（有機層）+nH2SO4（水層，X試劑為__________（寫化學式）。
（3）按要求完成下列方程式。④的離子方程式為__________________，其中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為_____________，若有245gKClO3參與反應時，轉移的電子數目為__________。加氨水調節pH過程中涉及的離子方程式為：__________________________________。
（4）該工藝流程中可以循環利用的物質有_________________和_________________。
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