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某溫度下，重水(D2O)的離子積常數為1.6×10－15若用定義pH一樣來規定pD＝－lg[D+]，則在該溫度下，下列敘述正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
純凈的重水中，pD＝7 |
B． |
1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD＝2 |
C． |
1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12 |
D． |
純凈的重水中，[D+][OD－]＞1.0×10－14 |
科目：高中化學 來源： 題型：
A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0
D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省莘縣實驗高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
設水的電離平衡線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積
比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(
D2O)的離子積常數為1×10-12。若用pH一樣的定義來規定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修4 3.2溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規定pD=-lgc(D+)，以下關于pD的敘述正確的是（ ）
A．中性溶液的pD=7.0
B．含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C．溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 3.1水溶液卷練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規定pD=-lgc(D＋)，以下關于pD的敘述正確的是 （ ）
A．中性溶液的pD=7.0
B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
C．溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二下學期期末考試化學 題型：選擇題
某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規定pD=-lgc(D＋)，以下關于pD的敘述正確的是 （ ）
A．中性溶液的pD=7.0.
B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.
C．溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.
D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.
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