Question

某溫度下，重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，若用pH一樣的定義來規定pD=-lgc(D⁺)，以下關于pD的敘述正確的是（   ）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOH的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C．溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：K_W=16×10^-16,則c(D⁺)=4×10^-8 mol·L^-1

A.pD=-lg4×10^-8=8-2lg2=7.4,A錯。

B中c(OD^-)=="0.01" mol·L^-1,pD==-lg16×10^-14=12.8,B錯。

C.c(D⁺)=="0.01" mol·L^-1

pD=-lg0.01=2.0(符合題意）

D.c(D⁺)=="0.1" mol·L^-1

pD=-lg0.1=1.0

所以答案選CD。

考點：考查水的離子積常數和溶液中離子濃度大小的計算

點評：該題是中等難度試題的考查，也是高考中的常見題型，試題綜合性強，注重解題的靈活性和能力的培養，有助于培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力，也有利于培養學生的知識遷移能力。