Question

已知NaHSO₄ 在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，某溫度下，向pH=6的純水中加入NaHSO₄ 晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　　）

• A、該溫度高于25℃
• B、由水電離出來的H⁺ 的濃度是1.0×10^-10mol?L^-1
• C、該溫度下加入等體積pH=12 的NaOH 溶液可使該溶液恰好呈中性
• D、NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

Answer 1

分析：A、根據水的電離為吸熱反應，向pH=6的純水中氫離子濃度大于10^-7mol/L分析；
B、硫酸氫鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的；
C、根據兩溶液中氫離子與氫氧根離子的物質的量是否相等判斷；
D、根據硫酸氫鈉電離出的氫離子，使水中氫離子濃度增大分析對水的電離的影響．

解答：解：A、pH=6的純水中氫離子濃度為10^-6mol/L，水的離子積為10^-12，大于25℃時水的離子積，說明該溫度高于25℃，故A正確；
B、該溫度下水的離子積為10^-12，pH為2的溶液中氫離子濃度為0.01 mol/L，硫酸氫鈉溶液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離的氫離子濃度為：

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol/L，故B正確；
C、該溫度下pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，等體積的條件下顯然氫氧根離子過量，反應后溶液顯示堿性，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鈉后，溶液中氫離子濃度增大，電離電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素，題目難度不大，注意明確酸堿能夠抑制水的電離、能夠水解的鹽促進水的電離，水的離子積與溫度有關，溫度不變，水的離子積不變．