Question

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO

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．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　　）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^-12mol?L^-1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液性呈堿性

Answer 1

分析：A.25℃時pH=7；
B．pH=6，水的離子積常數為1×10^-12；
C．加入酸或堿對水的電離起抑制作用；
D．純水的pH=6，說明Kw=1×10^-12，混合溶液呈堿性，說明溶液的pH＞6．

解答：解：A．25℃時pH=7，pH=6說明促進了水的電離，故T＞25℃，故A正確；
B．pH=6，水的離子積常數為1×10^-12，水的離子積常數=氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故B錯誤；
C．NaHSO₄的電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；
D．Kw=1×10^-12，pH為12的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度是1mol/L，該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后，氫氧化鈉的物質的量大于氫離子的物質的量，所以可使該溶液性呈堿性，故D正確；
故選B．

點評：本題考查水的電離，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大．