【題目】中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列物質中符合轉化關系的A的個數為（ ）
A
BC
①金屬鈉 ②硫單質 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質鐵
A．3 B．4 C．5 D．6
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【題目】配平下列化學方程式或離子方程式。
（1）
KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O
（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3
（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O
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【題目】下列有關實驗的說法錯誤的是
A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
B. 無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42-
C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的
，液體也不能蒸干
D. 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
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【題目】（1）常溫常壓下，依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。
②若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。
（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數據（KJ·mol－1）
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C—H | 414 | C—F | 489 | H—F | 565 | F—F | 158 |
H－H | 436 | H－N | 391 |
①根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H
②根據鍵能和反應熱化學方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計算N≡N的鍵能。
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①該反應的熱化學方程式為 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。
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【題目】可逆反應A(？)＋a B(g)
C(g)＋2 D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．當壓強由p1變為 p2時，逆反應速率將變大
B．該反應的正反應為放熱反應
C．若a＝2，則A為液態或固體
D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數都將增大
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【題目】在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )
A．化學計量數：m+n<p B．平衡向正反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了 D．物質C的質量分數增加了
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