【題目】下列物質屬于電解質的是
A. Cl2 B. KNO3 C. SO2 D. Al
贏在課堂名師課時計劃系列答案
天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家在利用無土栽培法培養一些名貴花卉時，培養液中添加了多種必需的化學元素，其配方如下表：
離子 | K+ | Mg2+ | Ca2+ | N03- | H2PO3- | SO42- | Zn2+ |
培養液濃度（mol/L） | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中植物根細胞吸收量最少的離子是
A. Ca2+ B. H2PO3- C. Zn2+ D. SO42-
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【題目】某研究性學習小組對手性分子提出了以下四個觀點:
①互為手性異構體的分子互為鏡像 ②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子 ③手性異構體分子組成相同 ④手性異構體性質相同 你認為正確的是( )
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部
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【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度2 mol/L和1 mol/L；且發生如下反應：3A(g)+2B(g)
2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為5∶3，則下列說法中正確的是
A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，反應速率加快，平衡正動
B．此時B的轉化率為20%
C．增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變
D．增加C的量，A、B轉化率減小，ΔH減小
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【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是
溫度(℃) | 容器體積 | CO轉化率 | 平衡壓強(p) | |
① | 200 | V1 | 50% | p1 |
② | 200 | V2 | 70% | p2 |
③ | 350 | V3 | 50% | p2 |
A．反應速率：③＞①＞②
B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4
C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0
D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率＜70%
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【題目】中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列物質中符合轉化關系的A的個數為（ ）
A
BC
①金屬鈉 ②硫單質 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質鐵
A．3 B．4 C．5 D．6
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【題目】重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉，是重要的化工產品和強氧化劑。工業上用含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦【主要成份為Fe（CrO2）2】為主要原料生產重銘酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
已知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，放出CO2氣體，同時發生反應：A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑。請回答下列問題：
（1）煅燒前通常將鉻鐵礦粉碎，原因是 。
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe（CrO2）2可寫成 。
（3）濾渣2的成分為 （填寫化學式）
（4）請寫出用稀硫酸酸化處理時發生反應的離子方程式 、 。
（5）稱取重鉻酸鈉晶體試樣2.500g配成250ml溶液，取出25ml于錐形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放置于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷滴定達到終點的現象是 ；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，則所得產品Na2Cr2O7·2H2O的純度為 （設整個過程中其它雜質不參加反應）
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