Question

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

(1)該溶液中溶質電離出的陰、陽離子的總物質的量為________。

(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度為________。

(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。

Answer 1

【答案】(1)0.1 mol　(2)1.5 mol/L　(3)30

【解析】n(CuSO4)＝ ＝0.05 mol，所以陰、陽離子的總物質的量為0.05 mol×2＝0.1 mol；因為溶液體積V＝＝33 mL，

故c(CuSO4)＝＝1.5 mol/L；

據稀釋規律得20.0 mL×1.5 mol/L＝1.00 mol/L·V′，

所以V′＝30 mL。