【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A．C+O2═CO2 B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能量是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作電解質。向負極充入燃料氣CH4，用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負”) ，已知 CH4 發(fā)生的電極反應式為 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，則另一極的電極反應方程式為：
（3）利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進行電解，A、B、C、D 均為鉑電極，
A．甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系入上圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關系忽略不計)
①原混合溶液NaCl的物質的量濃度 mol/L， CuSO4的物質的量濃度 mol/L。
②t2時所得溶液的pH=___________
B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內(nèi)電解的總化學方程式________________；
①當 C 極析出 0.64g 物質時，乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后，若使乙池內(nèi)的溶液完全復原，可向乙池中加入_____________(選填字母標號)
A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
②若通電一段時間后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數(shù)為______________。
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【題目】1，2﹣二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用如圖所示裝置來制備1，2﹣二溴乙烷．其中試管c中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．
（1）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式 ．
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c中導管是否發(fā)生堵塞．如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是 ．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 ．
（4）試管c浸入冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是 ．
（5）某同學在做實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因 ．
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【題目】在 700℃時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中 t2 > t1)。
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法中正確的是
A．反應在 t1 min 內(nèi)的平均反應速率為υ(CO2) = 
mol/(L·min)
B．到 t1 min 時，反應未達到平衡狀態(tài)
C．溫度升至 800℃時，上述反應的平衡常數(shù)為 0.64，則正反應為放熱反應
D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉化率增大，H2 的體積分數(shù)增大
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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是（ ）
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質
B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D．用排水集氣法收集氯氣
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【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：
(1)該溶液中溶質電離出的陰、陽離子的總物質的量為________。
(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度為________。
(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。
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【題目】實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①②③所示:
(1)實驗室如果用②裝置制取氨氣，寫出該反應的化學方程式 ，如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用 (填編號)裝置，檢驗氨氣已收集滿的方法是
(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)下列性質與收集方法無關的是
① 密度 ② 顏色 ③ 溶解性 ④ 熱穩(wěn)定性 ⑤ 與氧氣反應
(3)若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[來源:
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【題目】下列關于金屬及其化合物的性質或用途說法正確的是（ ）
A．鋁合金是用途最廣的合金，工業(yè)上通過電解熔融AlCl3制金屬鋁
B．節(jié)日燃放的煙花是利用了堿金屬單質焰色反應所呈現(xiàn)的色彩
C．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料
D．銅鹽溶液都有毒，主要是銅離子會使蛋白質變性
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