【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.將
加入
中：
B.向
溶液中加入過量的氨水：
C.向
溶液中滴加
溶液至中性：
D.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：
【答案】D
【解析】
A．方程式左邊3個氧原子，右邊4個氧原子，左右氧原子不守恒，正確的為：2Na2O2 +2H2O=4Na + +4OH—+O2 ↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋁只能溶解于強堿，不能溶解在氨水弱堿中，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水，只能生成氫氧化鋁沉淀，正確的為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，當氫離子和氫氧根離子恰好完全反應時溶液為中性，Ba2+已耗完，Ba（OH）2溶液中鋇離子和氫氧根離子比應為1：2，離子方程式為：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水，雙氧水具有氧化性，碘離子具有還原性，發生氧化還原反應，2I—+2H++H2O2=I2+2H2O，兩邊的各種原子的個數及電荷數相等，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH
)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；
②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是（已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過）（ ）
A.通入氧氣的電極為正極
B.放電時，溶液中的OH-移向負極
C.負極的電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D.當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.02mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在aｍL濃度為cmol·L－1的AgNO3溶液中加入一定體積的pH=1的鹽酸時，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此時得到pH=2的溶液100 mL(設反應前后溶液體積變化忽略不計)，則c的值是
A.0.0020B.0.011 C.0.11D.0.22
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數依次增大，根據表中提供的有關信息，回答問題：
元素 | 相關信息 |
A | 所有單質中密度最小 |
B | 形成化合物種類最多的元素 |
D | 基態原子中只有3個能級，有2個未成對電子 |
E | 短周期中原子半徑最大 |
F | 第三周期中電負性最大的元素 |
G | 最外層只有一個電子，內層填滿電子 |
（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外層電子排布式為______，BD2的立體構型為______。
（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：______。
（3）氫化物穩定性：B______D；最高價氧化物對應的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)
（4）每個B2A4分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽離子具有相同的電子數．A、B的單質均能與水發生劇烈反應，反應中A單質做還原劑，B單質做氧化劑，則下列表述正確的是
A.B元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5
B.化合物AB的電子式為
C.化合物AB的電子式為
D.A與水反應的離子方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：
①W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等；
③X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；
④Z的基態原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小；
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態原子的M層上有1個未成對的p電子；
(1)X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是___(用元素符號表示)。
(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是___。
(3)W的基態原子的核外電子排布式為___。
(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構型為平面三角形，則該分子中心原子采取___雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | CH3COOH | 2×10-5 |
HClO | HClO | 3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列問題：
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是__（填化學式）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生的離子方程式為__。
（3）該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定增大的是_。
A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO-) C．c(H+)c(OH-) D．
（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關系為：V1__V2(填“＞”、“＜”或“=”)。
（5）下列四種離子結合H+能力最強的是__。
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
（6）等物質的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是___
A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va
（7）25℃時，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入CH3COONa晶體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大。可能的原因有：①__；②__；為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物質中的__（選填字母編號），然后測定溶液的pH。
a．CH3COOK固體 b．CH3COONH4固體 c．NH3 d．NaHCO3固體
（8）已知100℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈__性；
（9）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：___。
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