【題目】下列實驗“操作和現象”與“結論”對應且正確的是（ ）
操作和現象 | 結論 | |
A | 向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，銅片很快開始溶解，并放出刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有強氧化性 |
B | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I |
C | 向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
D | 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．銅與濃硫酸的反應需要加熱，常溫下，幾乎無明顯現象，現象不正確，故A錯誤；
B．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者溶液變藍，說明溶液中存在I2，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在I-，說明KI3溶液中存在平衡：I
I2+I-，故B正確；
C．向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀，可能是因為溶液中硝酸銀過量，因此不能說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，實驗結論不正確，故C錯誤；
D．NaClO溶液具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液的pH，實驗操作不正確，故D錯誤；
故選B。
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應P4(白磷)與O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式為____。
（2）肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol
②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。
（3）化學反應N2＋3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸被稱為“國防化工之母”，某化學興趣小組對濃硝酸與銅片的反應進行探究，請完成下列問題。
(1)寫出反應剛開始階段化學方程式，并用“雙線”橋表達電子轉移的方向和數目______________，該階段反應現象為_________。
(2)最終銅有剩余，則反應將要結束時的離子方程式是________；待反應停止時，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是_______。
(3)用試管將反應產生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)
(4)若12.8g銅與一定質量的濃硝酸反應，銅完全溶解時，產生NO和NO2混合氣體共5.6L(標準狀況)，則反應中轉移的電子的物質的量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L 懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分攪拌。加入Na2CO3固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.常溫下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9
B.BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C.若要使BaSO4全部轉化為BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3
D.BaSO4恰好全部轉化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小關系為：c(
)>c(
)>c(Ba2+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學研究小組會試對校園附近空氣質量進行測定請回答下列問題。
(1)甲組同學設計了如圖所示的實驗裝置，對空氣中SO2、懸浮顆粒物含量進行測定。下列裝置連接的順序為(填序號 )________________。
注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①用上述裝置定量測定空氣中的SO2和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3·min-1)外還需要測定____________、____________。
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協助甲組同學完成100mL 5×10-4mo1 L-1碘溶液的配制：
第一步：用電子天平準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，______________。
第二步：將第一步所得溶液和洗滌液全部轉入_____ mL的容量瓶中，加水定容，搖勻。
第三步：從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。
(2)乙組同學擬用如圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：
①檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后__________(填寫操作方法)時。將會看到_____________(填寫實驗現象)，則證明該裝置的氣密性良好。
②測定指定地點空氣中的SO2含量準確移取1.00mL 5×10-4mo1L-1碘溶液，注入如圖所示試管中。用適量的蒸餾水桸釋后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙兩組同學分別使用如圖所示相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時推拉注射器的活塞，反復抽氣，直到溶液的藍色全部褪盡為止停止抽氣，記錄抽氣次數如下(假設每次抽氣500mL)。
分組 | 甲組 | 乙組 |
抽氣次數 | 110 | 145 |
我國環境空氣質量標準對空氣質量測定中SO2的最高濃度限值如下表：
最高濃度限值/mg·m-3 | ||
一級標準 | 二級標準 | 三級標準 |
0.15 | 0.50 | 0. 70 |
經老師和同學們分析，判斷甲組測定結果更為準確，則該地點的空氣中SO2 的含量為_______mgm-3(保留2 位有效數字)，屬于________(填漢字)級標準；請你分析乙組實驗結果產生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下，32 g氧氣的體積約為22.4L
B.1.8 g NH4+中含有的質子數為NA
C.常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為3NA
D.2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是
①C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；
②C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/mol；
③
H2SO4（aq）+Ba(OH) 2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；
④H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．
A.①③B.②③C.②④D.②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于反應3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O，以下說法正確的是( )
A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B.被氧化的氯元素的質量是被還原的氯元素質量的5倍
C.3 mol氯氣參加反應轉移6 mol電子
D.KOH、KCl和KClO3 都是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染。
（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是____。
A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源
（2）在我國西部大開發中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是____。
A．建在西部干旱區可以脫貧致富
B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區
C．企業有權自主選擇廠址
D．不宜建在人口稠密的居民區
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。
在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環境污染？___。應增加哪些措施防止污染______。
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